镁

镁原子结构示意图

在空气中，镁的表面会生成一层很薄的氧化膜，使空气很难与它反应并失去光泽。镁和醇、水反应能够生成氢气。粉末或带状的镁在空气中燃烧时会发出强烈的白光。在氮气中进行高温加热，镁会生成氮化镁（Mg3N2）；镁也可以和卤素发生强烈反应；镁也能直接与硫化合。镁的检测可以用EDTA滴定法分析。

常见化合价：+2

电负性：1.31

外围电子排布：3s2

核外电子排布：2，8，2

同位素及放射线：*Mg-24Mg-25Mg-26Mg-27[9.45m]Mg-28[21h]

电子亲合和能：-21KJ·mol-1

第一电离能：738KJ·mol-1

第二电离能：1451KJ·mol-1

第三电离能：7733KJ·mol-1

单质密度：1.738g/cm3

晶胞参数：

a=320.94pm

b=320.94pm

c=521.08pm

α=90°

β=90°

γ=120°

单质熔点：650.0℃

单质沸点：1170.0℃

原子半径：1.72埃

离子半径：0.66（+2）埃

共价半径：1.36埃

常见化合物：MgOMgCl2Mg3N2Mg（OH）2

在地壳中含量：23000（ppm）

第一个确认镁是一种元素的是Joseph Black。1755年，在爱丁堡（英国），他辨别了石灰（氧化钙，CaO）中的苦土（氧化镁，MgO），两者各自都是由加热类似于碳酸盐岩，菱镁矿和石灰石来制取。另一种镁矿石叫做海泡石（硅酸镁），他说这种矿石在土耳其更多的用于制作烟斗。

不纯净的镁金属在1792年由Anton Rupprecht首次制取，他加热苦土和木炭的混合物。纯净但非常小量的金属镁在1808年由Humphry Davy电解氧化镁制取。然而，是法国科学家Antoine-Alexandre-Brutus Bussy使用氯化镁和钾反应制取了相当大量的金属镁于1831年，之后他开始研究它的特性。

许多世纪以前，古罗马人认为“magnesia”（希腊Magnesia地区出产的一种白色镁盐，镁元素即因此得名）能治疗多种疾病。直到1808年，英国化学家戴维采用电解苦土（含镁）的方法分离出元素镁。20世纪30年代初 E·V·McCollum 及其同事首次用鼠和狗作为实验动物，系统地观察了镁缺乏的反应。1934年首次发表了少数人在不同疾病的基础上发生镁缺乏的临床报道。证实镁是人体的必需元素。

镁是在自然界中分布最广的十个元素之一（镁是在地球的地壳中第八丰富的元素，约占2%的质量，亦是宇宙中第

九多元素），但由于它不易从化合物中还原成单质状态，所以迟迟未被发现。

长时期里，化学家们将从含碳酸镁的菱镁矿焙烧获得的镁的氧化物苦土当作是不可再分割的物质。在1789年拉瓦锡发表的元素表中就列有它。1808年，戴维在成功制得钙以后，使用同样的办法又成功的制得了金属镁。从此镁被确定为元素，并被命名为magnesium，元素符号是Mg。Magnesium来自希腊城市美格里亚Magnesia，因为在这个城市附近出产氧化镁，被称为magnesia alba，即白色氧化镁。镁是典型的二价金属，具有金属的共有特性。由于镁的氧化物性质与钙一样介于“碱性”和“土性”之间，故称为碱土金属元素。

工业上利用电解熔融氯化镁或在电炉中用硅铁等使其还原而制得金属镁，前者叫做熔盐电解法，后者叫做硅热还原法。

熔融电解 MgCl₂（l）= Mg(s)+Cl₂(g)↑

硅热还原

① CaCO₃(s)==高温==CaO(s)+CO₂(g)↑ CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)

② Ca(OH)₂(aq)+MgCl₂(aq)===Mg(OH)2(s)↓+CaCl₂(aq)

③ Mg(OH)₂(s)+2HCl(l)+6H₂O(l)===MgCl2·6H2O(s)+2H₂O(l)

④ MgCl₂·6H₂O(s)===MgCl₂(s) +6H₂O(l)

氯化镁可以从海水中提取，每立方英里海水含有约120亿磅镁。

MgCl₂·6H₂O(s)= MgCl₂(s) +6H₂O(l)

MgCl₂(l)==电解== Mg(s)+Cl₂(g)↑

镁是地壳中含量高、分布广的元素之一，在地壳中，镁的含量为1.4％。具有工业价值的矿物有；花菱镁矿MgCO3、白云石CaMg(CO3)2、光卤石KCl•MgCl2•H2O。

海水也将成为镁资源产地，在海水中，镁的含量仅次于钠。

镁广泛分布于植物中，肌肉和脏器中较多，乳制品中较少。动物性食品中镁的利用率较高，达30%～40%，植物性食品中镁的利用率较低。

金属镁是具有金属光泽的银白色粉末，质轻，无磁性，且有良好的热消散性，有延展性，硬度为2，电导性21.4。不溶于水、碱液，溶于酸。

镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和N₂和O2反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。

镁条燃烧实验

2Mg+O2==点燃==2MgO

3Mg+N2==点燃==Mg3N2

Mg+Cl2==点燃==MgCl2

2.与水的反应：

Mg+2H2O==△==Mg(OH)2+H2↑

3.与酸的反应：

Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑

4.与氧化物的反应：

2Mg+CO2==点燃==2MgO+C

注：该反应在氧气充足时一般不发生或发生后又有C+O2=CO2（点燃），所以在反应后不见有黑色固体生成。

5.镁与氯化铵反应：

镁与氯化铵的反应，究其本质，还是镁与酸的反应。氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性。当加入镁粉之后，镁与溶液中的氢离子反应，放出氢气，同时放出大量的热。铵根离子的水解产物——氨水，受热之后，则发生分解。故此反应可以得到两种气体。

总反应方程式：Mg + 2NH4Cl ===MgCl2 + 2NH3↑ + H2↑

上式实际可拆分为下列反应方程式：

NH4+ + H2O ==(可逆）==NH3·H2O + H+（水解）

Mg+ 2H+ =====Mg2+ +H2↑

NH3H2O====NH3↑+H2O

6.镁和碳酸氢盐反应

7.镁和碱金属氢氧化物反应

通常认为，镁不会和碱金属的氢氧化物（如KOH）反应，因为镁是碱性金属，而不是两性金属。但是，在高温下，镁可以参与氧化还原反应，如和NaOH反应，产生MgO、Na和H₂。

已发现镁的同位素共有22种，包括镁19至镁40，其中只有镁24、镁25、镁26是天然存在并且稳定的，其他镁的同位素都带有放射性。

备注：画上#号的数据代表没有经过实验的证明，只是理论推测而已，而用括号括起来的代表数据不确定性。

医疗用途：治疗缺镁和痉挛。

体育用途：在紧张运动几小时前注射镁化合物，或在紧张运动后注射以弥补镁的流失。体操运动员常涂碱式碳酸镁来增加摩擦力。医疗中，如果注射镁盐速度太快，会造成发烧和全身不适。

金属镁能与大多数非金属和酸反应；在高压下能与氢直接合成氢化镁；镁能与卤化烃作用合成格氏试剂，广泛应用于有机合成。镁具有生成配位化合物的明显倾向。

植物用途：镁主要存在于幼嫩器官和组织中，植物成熟时则集中于种子。镁离子在光合和呼吸过程中，可以活化各种磷酸变位酶和磷酸激酶。同样，镁也可以活化DNA和RNA的合成过程。镁是叶绿素的合成成分之一。缺乏镁，叶绿素即不能合成，叶脉仍绿而叶脉之间变黄，有时呈红紫色。若缺镁严重，则形成褐斑坏死。在植物体内以离子或有机物结合的形式存在。镁是叶绿素的组分，也是许多酶的活化剂，在光合磷酸化中是氢离子的主要对应离子。

镁是人体细胞内的主要阳离子，浓集于线粒体中，仅次于钾和磷，在细胞外液仅次于钠和钙居第三位，是体内多种细胞基本生化反应的必需物质。正常成人身体总镁含量约25g，其中60%～65%存在于骨、齿，27%分布于软组织。镁主要分布于细胞内，细胞外液的镁不超过1%。在钙、维生素C、磷、钠、钾等的代谢上，镁是必要的物质，在神经肌肉的机能正常运作、血糖转化等过程中扮演着重要角色。

镁是一种参与生物体正常生命活动及新陈代谢过程必不可少的元素。镁影响细胞的多种生物功能：影响钾离子和钙离子的转运，调控信号的传递，参与能量代谢、蛋白质和核酸的合成；可以通过络合负电荷基团，尤其核苷酸中的磷酸基团来发挥维持物质的结构和功能；催化酶的激活和抑制及对细胞周期、细胞增殖及细胞分化的调控；镁还参与维持基因组的稳定性，并且还与机体氧化应激和肿瘤发生有关。

镁离子是生物机体中含量较多的一种正离子，其量在整体中仅次于钙、钠、钾而居第四位；镁离子在细胞内的含量则仅次于钾离子而居第二位。整粒的种子、未经碾磨的谷物、青叶蔬菜、豆类和坚果是日粮镁最为丰富的来源；鱼、肉、奶和水果中镁含量较低；经过加工的食物，在加工过程中镁几乎全部损失。肌酸六磷酸、粗纤维、乙醇、过量的磷酸盐和钙离子削弱了镁的吸收，这可能是因为降低了内腔镁的浓度。

镁属于人体营养素——矿物质元素中的一种，属于矿物质的常量元素类。人体中的镁60～65%存在于骨骼和牙齿中，27%存在于软组织中，细胞内镁离子仅占1%，多以活性形式Mg2+ -ATP形式存在。

1、作为酶的激活剂，参与300种以上的酶促反应。糖酵解、脂肪酸氧化、蛋白质的合成、核酸代谢等需要镁离子参加。

2、促进骨的形成。在骨骼中仅次于钙、磷，是骨细胞结构和功能所必需的元素，对促进骨形成和骨再生，维持骨骼和牙齿的强度和密度具有重要作用。

3、调节神经肌肉的兴奋性。能抑制钾、钙通道。镁、钙、钾离子协同维持神经肌肉的兴奋性。血中镁过低或钙过低，兴奋性均增高；反之则有镇静作用。

4、维护胃肠道和激素的功能。

5、镁也是重要的神经传导物质，它可以让肌肉放松下来；与含钙食品一同补充，能促进钙的吸收。

代谢吸收

食物中的镁在整个肠道均可被吸收，但主要是在空肠末端与回肠部位吸收，吸收率一般约为30%。可通过被动扩散和耗能的主动吸收两种机制吸收。健康成人从食物中摄入的镁大量从胆汁、胰液和肠液分泌到肠道，其中60%～70%随粪便排出，部分从汗和脱落的皮肤细胞丢失，其余从尿中排出，每天约排出50～120mg，约占摄入量的1/3～1/2。

缺乏表现

镁缺乏在临床上主要表现为情绪不安、易激动、手足抽搐、反射亢进等，正常情况下，由于肾的调节作用，口服过量的镁一般不会发生镁中毒。当肾功能不全时，大量口服镁可引起镁中毒，表现为腹痛、腹泻、呕吐、烦渴、疲乏无力，严重者出现呼吸困难、紫绀、瞳孔散大等。镁对骨矿物质的内稳态有重要作用，镁缺乏可能是绝经后骨质疏松症的一种危险因素；少数研究表明镁耗竭可以导致胰岛素抵抗。

钙代谢异常。

造成神经系统问题，如记忆力衰退、神经错乱、抑郁症、幻觉、肌肉震颤等。

影响心脏、骨骼及胃肠道等器官功能。

引致肌肉无力、抽筋等肌肉问题。

治疗措施

轻度缺镁时，可由饮食或口服补充镁剂，可给予氧化镁或用氢氧化镁，为避免腹泻可与氢氧化铝胶联用。口服不能耐受或不能吸收时，可采用肌肉注射镁剂，一般采用20%～50%硫酸镁。静脉给镁时需注意急性镁中毒的发生，以免引起心搏骤停。故避免给镁过多、过快，如遇镁中毒，应给注射葡萄糖酸钙或氯化钙对抗之。

特殊功效

1、促进心脏、血管的健康，预防心脏病发作；

2、防止钙沉淀在组织和血管壁中，防止产生肾结石，胆结石；

3、使牙齿更健康；

4、改善消化不良；

5、能协助抵抗忧郁症，与钙并用，可作为天然的镇静剂。

适宜人群

酒精中毒的人通常有缺镁的现象，常喝酒、喝浓茶和喝浓咖啡的人最好多摄取镁。

补充周期：建议每日补充。

镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等；镁还用来制造照相和光学仪器等；镁及其合金的非结构应用也很广；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍、铀和铪等的生产中。

纯镁的强度小，但镁合金是良好的轻型结构材料，广泛用于空间技术、航空、汽车和仪表等工业部门。一架超音速飞机约有5%的镁合金构件，一枚导弹一般消耗100～200公斤镁合金。镁是其他合金（特别是铝合金）的主要组元，它与其他元素配合能使铝合金热处理强化；球墨铸铁用镁作球化剂；而有些金属（如钛和锆）生产又用镁作还原剂；镁是燃烧弹和照明弹不能缺少的组成物；镁粉是节日烟花必需的原料；镁是核工业上的结构材料或包装材料；镁肥能促使植物对磷的吸收利用，缺镁植物则生长趋于停滞。镁在人民生活中占有重要地位的一种基础材料。

镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度高、阻尼性和切削性好、易于回收等优点。国内外将镁合金应用于汽车行业，以减重、节能、降低污染，改善环境。发达国家汽车百公里耗油最终将实现3L目标，欧洲汽车用镁占镁总消耗量的14%，预计今后将以15～20%的速度递增，2005年将达到20万吨。

与塑料相比，镁合金具有重量轻、比强度高、减振性好、热疲劳性能好、不易老化，又有良好的导热性、电磁屏蔽能力强、非常好的压铸工艺性能，尤其易于回收等优点，是替代钢铁、铝合金和工程塑料的新一代高性能结构材料。为适应电子、通讯器件高度集成化和轻薄小型化的发展趋势，镁合金是交通、电子信息、通讯、计算机、声像器材、手提工具、电机、林业、纺织、核动力装置等产品外壳的理想材料。发达国家非常重视镁合金开发与应用，尤其在汽车零部件、笔记本电脑等便携电子产品的应用，每年以20%的速度增长，非常引人注目，发展趋势惊人

金属镁是铝合金中的主要合金元素，世界年需求量在15万吨左右，2000年中国铝合金生产290万吨，用镁作合金元素，每年约需1.01万吨。

随着汽车工业、石油、天然气管线、海洋钻井平台，桥梁建筑等领域用高强度低硫钢的需求不断增加，中国鞍钢、宝钢、武钢、本钢、包钢、攀钢、首钢等钢厂已经用镁粉深脱硫，获得优质钢，取得良好效果。镁粉用于钢铁脱硫具有潜在市场。此外，镁粉还用于制造化工产品、药品、烟火、信号、照明弹等材料、金属还原剂、油漆涂料、焊丝以及供球墨铸铁用球化剂等。

镁牺牲阳极作为有效的防止金属腐蚀的方法之一，可广泛用在地下铁制管道、石油管道、储罐、海上设施、装备、民用等。

镁合金型材、管材用作自行车架、轮椅、康复和医疗器械等。

镁是可以在空气中燃烧的，燃烧时火花四射，十分美丽，因此烟花中通常都掺有一定量的镁粉，来达到美观的效果。

现代战争需要军队具有远程快速部署运动的能力，要求武器装备轻量化，在手持式武器、装甲战车、运输车、航空制导武器上将大量采用轻金属材料。轻量化是提高武器装备作战性能的重要方向。镁所具有的轻质特性决定了镁合金是生产航天器、军用飞机、导弹、高机动性能战车、船舶的必不可少的结构材料，因此，大力开发镁合金应用范围是国防现代化的需要。

工业发展：20世纪50年代以前，镁的发展依附于军事工业，20世纪60年代以后，由于金属镁在民用市场和空间技术的应用得到发展，于是推动了镁的平衡增长。近几年来随着镁合金在交通、电子及通信等领域应用的增长，世界镁的消费在逐年上升并增长迅速。全世界（除中国外）有10个国家即美国、加拿大、挪威、俄罗斯、法国、意大利、前南斯拉夫、巴西、印度、朝鲜生产金属镁。2004年，世界金属镁开采量为58.4万吨，其中，中国42.6万吨，加拿大5.4万吨，俄罗斯5万吨，以色列2.8万吨，哈萨克斯坦1.8万吨。

20世纪90年代以来，市场经济拉动了中国镁工业的发展。在90年代的10年间，中国原镁产量增长了37倍，特别是1995～2000年，年平均增长率为15.84%，大大高于西方世界的增长率。中国已成为世界上最大的原镁生产国和出口国。

2006年1～12月，全国共产金属镁613084.94吨，同比增长32.23%；2007年1～12月，全国共产金属镁（镁）670130.87吨，同比增长24.12%；2008年1～10月，全国共产金属镁（镁）539498.36吨，同比增长6.59%。

正常成人身体总镁含量约25g，其中60%-65%存在于骨、齿，27%分布于软组织。镁主要分布于细胞内，细胞外液的镁不超过1%。在钙、维生素C、磷、钠、钾等的代谢上，镁是必要的物质，在神经肌肉的机能正常运作、血糖转化等过程中扮演着重要角色。1、中成人的适宜摄入量（AI）定为350mg/d，可耐受最高摄入量（UL）定为700mg/d。2、成年人每日吃约2个鸡蛋或3个香蕉可满足需要；3、妊娠期、哺乳期妇女要摄取300-350mg。

建议摄取量：中国营养学会建议，成年男性每天约需镁350毫克，成年女性约为300毫克，孕妇以及喂奶期女性约为450毫克（每星期可吃2~3次花生，每次5~8粒便能满足对镁的需求量）。镁是哺乳动物和人类所必需的微量元素，它是细胞内重要的阳离子，参与蛋白质的合成和肌肉的收缩作用。

“抽筋”多吃含镁食物：多人容易在夜里睡眠时发生腿部“抽筋”，这在医学上称作“抽搐病”，尤以夜里受凉为甚。不少人将其归咎于缺钙，但从人体对矿物质及微量元素的需求来说，缺镁时也会发生这种症状。

镁在人体运动功能活动中扮演着十分重要的角色。人之所以活着，全靠人体内一系列复杂的生物化学反应维持着生命活动，而催化这些生化反应则需要上千种促酶（生物催化剂）。国外科学家研究发现，镁可激活325个酶系统，把镁称为生命活动的激活剂是当之无愧的。近年来，国外科学家研究指出，人到中年以后要“镁”食。即要多食含镁丰富的食物。心血管疾病，如冠心病、高血压、高血脂、心肌梗塞、糖尿病等多在人到中年之后发生，这与体内镁含量降低有关。

镁是人体中仅次于钾的细胞内正离子，它参与体内一系列新陈代谢过程，包括骨及细胞的形成，与神经肌肉和心脏功能有密切关系。一般成年人每日对镁的需求量，男性为350毫克，女性为300毫克，如果缺镁，可导致肌肉无力，耐久力降低。由于运动，特别是长时间高强度运动大量消耗体内的镁，从而降低肌肉的活动功能，甚至还会发生抽搐、痉挛等。

专家认为，在正常摄入食物的情况下，一般不存在缺镁和补镁的问题。若出现缺镁症状时，应多选用含镁丰富的食物：谷类、豆类、绿色蔬菜、蛋黄、牛肉、猪肉、河鲜产品、花生、芝麻、香蕉等。豆腐中也含有较高的镁成分，经常吃些卤水豆腐，可解决由于缺镁引起的“抽搐病”。

镁是细胞内部除钾之外含量第二多的矿物元素。人在细细胞之外（比如在血清中）看不到很多的镁，但这就好比人们是根据一座冰山突出水面的部分米判断它本身的高度一样。镁在细胞中所起的作用被忽略了，尽管镁对于约300种机体自身的酶和无数的物质代谢过程和控制过程来说都是有决定意义的。

蛋白质、脂肪、糖还有激素，只有在镁的帮助下才能进行正确工作。人体的总体能量预算和肌肉的工作也对镁有依赖作用。身体转换的物质越多，就需要越多的镁在肌肉的反应中间进行放松。不管是对粗大的运动肌肉，还足我们血管乖l,L肌J纤细肌肉来说，都是一样的。

镁是作为钙的天然对手来起作用的。这些物质都是作为药物（比如治疗高血压和保护心脏的药物）使用的。对于钙在肠道里的吸收，镁则起到辅助作用，以此来预防骨骼钙质的流失。钙会对神经释放出大量曲刺激，这会导致从眼睑颤动到心脏不规则跳动的各种不明冲击，而镁则会降低这种神经刺激。

不依靠血液中的镁含量，人们仍然可以根据冰山现象大致地确定病人体内的镁储备。盎女f的镁含量水平在o.8到1mmoI/L之间。在这个水平之下，就会cir:J镁缺乏的症状，人们可以很快地通过服用镁制剂来进行平衡。有/人需要将镁含量水平保持在1.2mmoI/L以上，以防止发生经常的偏头痛。镁需求量也是一个每个人都可以自己检验的个人值。血清镁水平在一天之中的不同时间电会有波动。在下午两点和清晨四点，人们可以测量到最低的镁含量水平。镁可以调节细胞膜的渗透性，并且参与细胞的能量获取。

含镁水果

皮肤接触：脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。如有不适感，就医。

眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。如有不适感，就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。就医。

食入：饮足量温水，催吐。就医。

危险特性：易燃，燃烧时产生强烈的白光并放出高热。遇水或潮气猛烈反应放出氢气，大量放热，引起燃烧或爆炸。遇氯、溴、碘、硫、磷、砷、和氧化剂剧烈反应，有燃烧、爆炸危险。粉体与空气可形成爆炸性混合物， 当达到一定浓度时， 遇火星会发生爆炸。

有害燃烧产物：氧化镁。

灭火方法：消防人员必须佩戴空气呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风向灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。严禁用水、泡沫、二氧化碳扑救。施救时对眼睛和皮肤须加保护，以免飞来炽粒烧伤身体、镁光灼伤视力。

应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。消除所有点火源。建议应急处理人员戴防尘口罩，戴防尘口罩，穿防静电服。禁止接触或跨越泄漏物。尽可能切断泄漏源。严禁用水处理。小量泄漏：用干燥的砂土或其它不燃材料覆盖泄漏物，然后用塑料布覆盖，减少飞散、避免雨淋。粉末泄漏：用塑料布或帆布覆盖泄漏物，减少飞散，保持干燥。在专家指导下清除。

检测方法：火焰原子吸收光谱法

工程控制：密闭操作。提供安全淋浴和洗眼设备。

呼吸系统防护：作业时，应该佩戴过滤式防尘呼吸器。必要时配戴空气呼吸器。

眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。

身体防护：穿防静电工作服。

手防护：戴一般作业防护手套。

其他防护：工作现场严禁吸烟。保持良好的卫生习惯。

稳定性：稳定

禁忌物：酸类、酰基氯、卤素（氯、溴、碘）、强氧化剂、氯代烃、水、氧、硫、磷、砷。

避免接触条件：潮湿空气。

聚合危害：不聚合

急性毒性：具腐蚀和刺激作用。

其它有害作用：该物质对环境可能有危害，建议不要让其进入环境。

塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶（钢板厚0.75 毫米，每桶净重不超过100 公斤）；塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶（钢板厚0.5 毫米，每桶净重不超过50 公斤）；金属桶（罐）或塑料桶外花格箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。

运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。装运该品的车辆排气管须有阻火装置。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、酸类、卤素、氯代烃、食用化学品、等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。中途停留时应远离火种、热源。运输用车、船必须干燥，并有良好的防雨设施。车辆运输完毕应进行彻底清扫。铁路运输时要禁止溜放。

加强局部排风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防静电工作服。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。避免产生粉尘。避免与氧化剂、酸类、卤素、氯代烃接触。尤其要注意避免与水接触。在氮气中操作处置。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

保存在煤油中的镁条和镁粉